离子方程式正误判断

(1)离子反应误判

如实验室制氨气:Ca(OH)2 +2NH4离子方程式正误判断  第1张+Ca2+ +2NH3↑+2H2O;

铜和浓硫酸加热反应:Cu+2H2SO4(浓)离子方程式正误判断  第2张Cu2+ +SO42- +SO2↑+2H2O。

错因:该反应不是在水溶液中进行的,因此不能写成离子反应方程式。


(2)违背客观事实

Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。

错因:忽视了Fe3+I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因:在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因:CaSO3HClO中将被氧化成CaSO4

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

错因:苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少,总是生成HCO3-


(4)分不清强、弱电解质

NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-

错因:HI误认为弱酸。

电解AgF溶液:4Ag++2H2O离子方程式正误判断  第3张4Ag+O2↑+4H+

错因:没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因:Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。


(5)忽视反应物的用量

如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因:应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO31mol,则需要1molOH-生成1molCO32-,而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

氨水中入少量硝酸银溶液:Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+

错因:AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。


(6)违背一种物质中阴、阳离子配比

H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O。

错因:H2SO4电离出的H+SO42-2∶1,Ba(OH)2电离出的Ba2+OH-1∶2。


(7)不会处理微溶物

如石灰乳中加入盐酸溶液:H++OH-H2O。

错因:微溶物作为反应物,若为乳状物,则写化学式,若为澄清溶液,则拆成离子形式。

纠正:Ca(OH)2 +2H+===Ca2++2H2O。


(8)漏写反应条件

如电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

错因:电解反应条件不能丢!


(9)“=”、“离子方程式正误判断  第4张” 、“↑”、“↓”符号运用不当

Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

错因:盐的水解一般是可逆的,不能用“=”,Al(OH)3量少,故不能打“↓”。

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