备战高考之化学实验: 乙烯的实验室制取和性质探究

备战高考之化学实验: 乙烯的实验室制取和性质探究  第1张

1乙烯的实验室制取

1)制取原理

CH3CH3OH备战高考之化学实验: 乙烯的实验室制取和性质探究  第2张CH2=CH2↑+H2O

(2)实验装置(B为氢氧化钠溶液)

(3)实验现象

备战高考之化学实验: 乙烯的实验室制取和性质探究  第3张

圆底烧瓶中有无色气体产生,高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

2乙烯的物理性质

颜色

气味

状态

溶解性

密度

无色

稍有气味

气态

难溶于水,易溶于有机溶剂

比空气的略小


3乙烯的化学性质

(1)氧化反应

在空气中燃烧

火焰明亮并伴有黑烟,放出大量的热。

化学方程式:CH2=CH2+3O2备战高考之化学实验: 乙烯的实验室制取和性质探究  第4张2CO2+2H2O

与酸性高锰酸钾溶液反应

备战高考之化学实验: 乙烯的实验室制取和性质探究  第5张备战高考之化学实验: 乙烯的实验室制取和性质探究  第6张

酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯比较活泼,易被强氧化剂氧化。乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,因此,除去甲烷中混有的乙烯,不能用酸性KMnO4溶液,应该用溴水或溴的四氯化碳溶液。

乙烯的加成反应

有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (将乙烯通入溴水中,溴水褪色)

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同,前者发生的是加成反应,后者发生的是氧化还原反应。

加聚反应

在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下,乙烯可以通过加成聚合反应生成高分子化合物——聚乙烯,化学方程式为备战高考之化学实验: 乙烯的实验室制取和性质探究  第7张


4乙烯的来源和用途

(1)乙烯的来源

从石油中获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。乙烯是石油的裂解产物,乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(2)乙烯的用途

①乙烯是重要的化工原料,可用来制造聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

②在农业生产中,可用作植物生长调节剂和催熟剂。

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