高中化学选修3:分子结构与性质知识点总结

一.共价键

1.共价键的本质及特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。

 

2.共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者电子云具有镜像对称性。

 

3.键参数

①键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。

键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。

③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响

键长越短,键能越大,分子越稳定.

高中化学选修3:分子结构与性质知识点总结  第1张

4.等电子原理

原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。如CO和N2CO2N2O。

 

二.分子的立体构型

 

1.分子构型与杂化轨道理论

杂化轨道的要点

当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同。

高中化学选修3:分子结构与性质知识点总结  第2张

2.分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致;

(2)当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致。

高中化学选修3:分子结构与性质知识点总结  第3张

3.配位化合物

1配位键与极性键、非极性键的比较

高中化学选修3:分子结构与性质知识点总结  第4张

高中化学选修3:分子结构与性质知识点总结  第5张

2)配位化合物

①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成:如[Ag(NH3)2]OH,中心离子为Ag+,配体为NH3,配位数为2

 

二.分子的性质

 

1.分子间作用力的比较

 

2.分子的极性

(1)极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子。

 

3.溶解性

(1)“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,

极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小.

(3)与水反应也能增加物质的溶解度。如SO2

 

4.手性

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象。

 

5.无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使R—O—HO的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H,酸性越强,如HClOHClO2HClO3HClO4

高中化学选修3:分子结构与性质知识点总结  第6张

本文 暂无 评论

Top