高中化学-乙醛的性质实验

高中化学-乙醛的性质实验  第1张

1.氧化反应

1银镜反应——被弱氧化剂氧化

高中化学-乙醛的性质实验  第2张

实验步骤:

在洁净的试管中加入1 mL 2%AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴入3滴乙醛,振荡后将试管放在热水浴中温热。观察并记录实验现象。[


实验现象:

AgNO3溶液中滴加稀氨水,先生成沉淀,继续滴加至沉淀恰好溶解,即制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛,水浴加热后试管内壁出现一层光亮的银镜


化学方程式:

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH高中化学-乙醛的性质实验  第3张2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O


银镜反应实验过程中的注意点[来源:学科ZXXK]

试管要洁净,否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜,可在实验前用NaOH溶液洗涤试管。

银氨溶液须现配现用,不可久置,否则Ag(NH3)2OH 可能会转化成易爆物。

在配制银氨溶液时,滴加稀氨水到开始生成的沉淀恰好溶解为止。

银镜反应要在碱性条件下进行,且应用水浴加热。

实验结束后,试管壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。


2)与新制的Cu(OH)2反应——被弱氧化剂氧化

实验步骤

在试管里加入10%NaOH溶液2 mL,滴入2%CuSO4溶液4~6 滴,振荡后加入乙醛溶液0.5 mL,加热


实验现象

滴入4~6CuSO4溶液后,试管中溶液出现蓝色絮状沉淀,加热至沸腾后,试管中溶液出现红色沉淀


实验结论

Cu(OH)2被乙醛还原,有红色的Cu2O生成


化学方程式

2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH 高中化学-乙醛的性质实验  第4张CH3COONa+Cu2O↓+3H2O


乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验的注意点:

Cu(OH)2必须是新制的。

制取Cu(OH)2时,NaOH溶液一定要过量,保证所得溶液呈碱性,因为乙醛与新制的Cu(OH)2的反应要在碱性条件下进行。

该反应必须加热煮沸。

该反应在实验室可用于检验醛基的存在,在医疗上可用于检测尿糖。

 

3)乙醛的催化氧化——被强氧化剂氧化

乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下,能被空气中的氧气氧化成乙酸:

(该反应可用于工业上制取乙酸)

乙醛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水:2CH3CHO+5O2高中化学-乙醛的性质实验  第5张4CO2+4H2O


2加成反应

乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂,可发生加成反应,生成乙醇:

CH3CHO+H2高中化学-乙醛的性质实验  第6张CH3CH2OH

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