物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算  第1张

1.已知一定体积的溶液中溶质的量,计算物质的量浓度(c)

(1)已知溶质的质量:

物质的量浓度的计算  第2张

(2)已知溶液中某种粒子的数目:

物质的量浓度的计算  第3张

2.标准状况下,气体溶液的物质的量浓度(c)的计算

(1)若已知溶液的体积:

物质的量浓度的计算  第4张

3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

 

物质的量浓度的计算  第5张

M:溶质B的摩尔质量 

ρ:溶液密度(g·mL-1)

w:溶质的质量分数


4.溶液稀释与混合的计算

(1)浓溶液稀释:

溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀);

溶质的质量不变:m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀);

溶液的质量守恒:m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

(2)相同溶质的两溶液混合:

溶质的物质的量不变:c1V1c2V2c(混)·V(混)

溶质的质量不变:m1w1m2w2m(混)·w(混)

 

5.已知溶液中某种离子的物质的量浓度,求其他离子的物质的量的浓度

解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。

(1)定组成规律:

电解质溶液中,阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中的离子个数之比。

(2)电荷守恒规律:

电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数,溶液呈电中性。


【重难点点晴】物质的量浓度与质量分数的相互换算,可利用定义计算

①密度比水大的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氢氧化钠、氯化钠溶液等。

同理有:②密度比水小的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。

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